Chemie

Vyčíslování pomocí redoxní reakcí

Redoxní reakce jsou takové, při kterých dochází k přesunu elektronů mezi jednotlivými částicemi. Jelikož jsou elektrony záporně elektricky nabité, dochází ke změně nábojů jednotlivých částic, což vede ke změnám oxidačních čísel.

Při oxidaci dochází ke zvyšování oxidačního čísla, zatímco při redukci se oxidační číslo snižuje.

Oba děje probíhají při reakci vždy současně. Oxidovaná částice elektrony odevzdává, zatímco ta redukovaná je naopak přijímá.

Před zahájením vyčíslování si zjistíme, u kterých částic dochází ke změně oxidačního čísla.

1. Můžeme si také označit, v jakém případě probíhá oxidace a ve kterém redukce, a také si zapíšeme oxidační čísla:

H₂S^VIO₄ + P⁰ → H₃P^VO₄ + S^IVO₂ + H₂O

2. Zapíšeme si polorovnice, které obsahují změnu oxidačního čísla z rovnice předchozí:

S^VI + 2 e^- → S^IV ....2 

P⁰- 5 e^- → P^V  ......5

3. nyní dosadíme koeficienty k patřičným prvkům:

5 H₂SO₄ + 2 P → 2 H₃PO₄ + 5 SO₂ + H₂O

4. Na závěr dopočteme a dovyčíslíme chemickou rovnici:

5 H₂SO₄ + 2 P → 2 H₃PO₄ + 5 SO₂ + 2 H₂O